Propriedades físicas e químicas do dióxido de carbono

Propriedades físicas

O dióxido de carbono é um gás incolor, inodoro, incomburete, mais denso que o ar, não arde é venenoso.

Obtenção e identificação do dióxido de carbono

  • No laboratório pode-se obter o dióxido de carbono pela reacção do carbonato de cálcio com o ácido  clorídrico  formando  também  cloreto  de  cálcio  e  água:

CaC{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O

  • Na indústria é obtido pela decomposição térmica do calcário (carbonato de cálcio)

CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{t}CaO+C{{O}_{2}}

O dióxido de carbono pode-se identificar pela sua acção na água de cal apagada (hidróxido de cálcio) que fica turva, originado um precipitado (deposita-se no fundo de recipiente). Também pode se usar o hidróxido de bário, que dá lugar à formação de um precipitado branco, o carbonato de bário

Propriedades químicas do C{{O}_{2}}

  • Reacção com água

O  dióxido  de  carbono  dissolve-se  em  água,  contudo  apenas  uma  pequena  porção  se transforma  em  ácido  carbónico,  H2CO3

.  A  dissolução  do  dióxido  de  carbono  em  água depende da pressão e da temperatura.

C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\underset{{}}{\leftrightarrows}{{H}_{2}}C{{O}_{3}}

  • Reacção com óxidos de metais

O dióxido de carbono reage com óxidos metálicos formando sais, os carbonatos.

C{{O}_{2}}+N{{a}_{2}}O\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}

C{{O}_{2}}+CaO\xrightarrow{{}}CaC{{O}_{3}}

  • Reacção com bases

Tal como com os óxidos, obtém-se os carbonatos e liberta-se a água.

C{{O}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O

C{{O}_{2}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\xrightarrow{{}}C{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow +{{H}_{2}}O

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Aplicação do dióxido de carbono

 

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