Óxidos o que são ? Tipos de óxidos e sua classificação

No nosso quotidiano é normal o uso de lenha gás, carvão outros tipos de combustivos para fazer pequena peneira ou para cozinhar os alimentos.

A queima destes combustíveis  acontece graças á presença de Oxigénio, e um  dos  resultados deste fenómeno é a formação de cinza.

Óxidos – são compostos binários formados por dois elementos, sendo um deles o Oxigénio.

Fórmula geral

{{X}_{2}}{{O}_{n}}

X é o elemento químico qualquer ( metal  ou ametal);

N  é valência do elemento ligado ao Oxigénio;

2 é a valência do Oxigénio .

Escrita das fórmulas dos óxidos

Para escrever correctamente a fórmula química de um óxido, é necessário conhecer a valência

do elemento químico que combinou com o oxigénio.

Primeiro  escreve-se  o  símbolo  do  elemento  seguido  da  valência  do  oxigénio  como  índice.

Depois escreve-se  o símbolo do oxigénio seguido da valência do elemento como índice do

oxigénio.

Exemplo 1

Como combinar  o   Na  e  O , sabe-se que o sódio e o oxigénio tem valências I e II, vamos  combinar assim.

Vamos ter primeiro e Sódio e depois o Oxigénio, e colocar as valências dos elementos.

N{{a}_{2}}{{O}_{1}} ,    podemos simplificar ficando assimN{{a}_{2}}O

Exemplo 2

Vamos combinar dois elementos com a mesma valência , o cálcio(Ca) e o Oxigénio (O), esses dois elementos tem valência II

C{{a}_{2}}{{O}_{2}} ,  quando temos as mesmas valências devemos simplificar achando o divisor comum entre so índices  podemos ver que o divisor comum de 2, fica assim a formula química   CaO.

Repare na tabela abaixo, organizei algumas combinações com o Oxigénio para que possa compreender melhor.

Elementos Valência Simplificação Fórmula química
Na         O \overset{I}{\mathop{Na}}\,\text{  }\overset{II}{\mathop{O}}\, N{{a}_{2}}{{O}_{1}} N{{a}_{2}}O
Li           O \overset{II}{\mathop{Ca}}\,\text{  }\overset{II}{\mathop{O}}\, C{{a}_{2}}{{O}_{2}} C{{a}_{2}}{{O}_{2}}
K            O \overset{III}{\mathop{Fe}}\,\text{  }\overset{II}{\mathop{O}}\, F{{e}_{2}}{{O}_{3}} F{{e}_{2}}{{O}_{3}}
Al           O \overset{III}{\mathop{Al}}\,\text{  }\overset{II}{\mathop{O}}\, A{{l}_{2}}{{O}_{3}} A{{l}_{2}}{{O}_{3}}

Classificação dos óxidos

Dependendo  do  tipo  de  elemento  químico  com  o  qual  o  oxigénio  encontra-se  ligado, distinguem-se dois (2) tipos de óxidos.

Óxidos metálicos e  Óxidos ametálico.

Óxidos metálicos (Óxidos básicos) – são óxidos formados por um metal e Oxigénio. Os Óxidos metálicos  também designam-se  (óxidos básicos)  porque ao reagirem  com a água forma soluções chamadas básicas.

Exemplos de óxidos metálicos: (F{{e}_{2}}{{O}_{3}},A{{l}_{2}}{{O}_{3}},N{{a}_{2}}O,MgO

Os Óxidos metálicos  também designam-se  (óxidos básicos)  porque ao reagirem  com a água forma soluções chamadas básicas.

Óxidos ametálicos (Óxidos acídicos) – são óxidos formados por um ametal e oxigénio.

Exemplo de ametais: (C, P, N..)

Exemplos de óxido ametalicos: ( CO, {{P}_{2}}O ,N{{O}_{2}} ..)

Os  óxidos ametálicos  também designam-se  (óxidos ácidos)  porque ao reagirem com água

forma soluções chamadas ácidas.

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