Cálculo estequiométrico com volume

Cálculo do volume

O cálculo de volume tem muitas aplicações na vida quotidiana com esse tipo de cálculo podemos medir as quantidades a aplicar numa dada mistura e bem como prever a quantidade a ser obtido numa mistura, porém essas uma parte do cálculo estequiométrico envolvendo o calculo de volume, mol e massa, essa relação e feita tendo em conta que um mol ocupa um volume de 22,4l nas CNTP. Vamos começar

Como calcular um volume da reacção a partir da massa dos reagentes?

Para o cálculo do volume da reacção partir da massa dos reagentes tens a saber.

E importante conhecer os elementos que participam numa reacção e aqueles que entram na nossa pergunta.

Acertar a equação antes de extrair os dados

1mol de uma substância ocupa um volume de 22,4l nas CNTP

Que volume de Dióxido de Carbono, CO2, se obtém da decomposição de 200g de CaCO3 em CNTP. As massas atómicas: Ca = 40; O = 16; C = 12

         Dada a equação

              CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{t}CaO+C{{O}_{2}} 

Primeiro vamos calcular a massa relativa de CaCO3

Mr(CaC{{O}_{3}})=40+12+(16.3)=100gmo{{l}^{-1}}

1 mol de Carbonato de Cálcio forma 1 mol de Óxido de Cálcio e 1 mol de Dióxido de Carbono.

1 mol de Dióxido de Carbono ocupa o volume de 22,4

Fazendo as proporções

\underset{200g}{\overset{100g}{\mathop{CaC{{O}_{3}}}}}\,\xrightarrow{t}CaO+\underset{x}{\overset{22,4l}{\mathop{C{{O}_{2}}}}}\,

100g----22.4l

200g----x

Aplicando a regra de três

\frac{100gmo{{l}^{-1}}}{200gmo{{l}^{-1}}}=\frac{22.4l}{x}

100gmo{{l}^{-1}}\centerdot x=200gmo{{l}^{-1}}\centerdot 22,4l

x=\frac{200gmo{{l}^{-1}}\centerdot 22.4l}{100gmo{{l}^{-1}}}

x=\frac{4480l}{100}

x=44,80l

Exemplo2

Dada equação química da reacção de combustão do metano.

Determine o volume  de agua(H20) que se obtem quando reagem 123g de oxigénio(O2) em CNTP. Massas atómicas: C=12, O=16, H=1

Antes de tirar os dados temos que acertar a equação fica:

C{{H}_{4}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O

Perceba que as substâncias que participam na nosso questão e o O2 e H2O, calculando a massa atómica

Mr(2{{O}_{2}})=2(16.2)=62gmo{{l}^{-1}}

Mr(2{{H}_{2}}O)=2\left[ {} \right.(1.2)+16)\left. {} \right]=2(2+16)=36gmo{{l}^{-1}}

Estabelecer a proporção e resolver o problema:

com,62gmo{{l}^{-1}}----22.4l

com,123gmo{{l}^{-1}}---x

1 mol de metano reage com 1 mol de oxigénio e forma 1 mol de dióxido de carbono e agua.

1 mol de Dióxido de Carbono ocupa o volume de 22,4 l

Escrevendo sob forma de proporção fica

\frac{62g}{123}=\frac{22.4l}{x}

62\centerdot x=123\centerdot 22,4l

x=\frac{123g\centerdot 22,4l}{62g}

x=\frac{2755,2l}{62}
x=44,8l

R: O volume de agua que se forma quando se utiliza 123g de oxigénio e de 44,8l.

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