Diferenças entre o Diamante e o Grafite

Quais são as variedades alotropicas do carbono?
Aqui neste artigo vai aprender como o carbono se apresenta na natureza, quais são as principais diferença entre o diamante e a grafite, sabias que a grafite e o diamante são duas formas alotropicas do carbono?  primeiro o carbono ocorre na natureza de duas formas fundamentais: sob forma de compostos, isto é, na forma  combinada e  na  forma  livre.  Na  forma  combinada  encontra-se  na  composição  de proteínas, plásticos, combustíveis, borrachas, etc,e na forma livre, ocorre sob forma cristalina (entanto que diamante e grafite) ou amorfa (sem forma), por exemplo, carvões. O diamante e a grafite constituem as principais variedades alotrópicas do carbono. 
Variedades alotrópicas é quando duas substâncias elementares diferentes, com estruturas diferentes, propriedades físicas e químicas diferentes, sendo elas formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

Agora, preste  atenção  às  estruturas  de  diamante  e  grafite  a  seguir  apresentadas  de  forma comparativa

Diamante

 

 
 
 
Se  você  observou  com  atenção,  viu  no diamante,  cada  átomo  de  carbono encontra-se ligado a quatro (4) átomos de carbono formando 4 ligações covalentes.
Os  átomos  de  carbono  encontram-se  em posições fixas, bem definidas e formando cantos  de  uma  pirâmide  cujas  faces  são triângulos  equiláteros.   
Esta  pirâmide regular  toma  nome  de  estrutura tetraédrica.  Nesta  estrutura  o  quinto  (5) átomo  de  carbono  encontra-se  no  centro do tetraedro. A distância entre os átomos de  carbono  é  muito  pequena,  facto  que cria a sua compactação (sobreposição), alguma vez já pegou no carvão vegetal? Ela e quebradiça devido a sua estrutura compacta.
Imagem de grafite
Você  deve  ter  notado  que no diamante os átomos de carbonos encontram-se ordenados em  forma  de  hexágonos  regulares  dispostos em  camadas.  Cada  átomo  de  carbono  está ligado  a  outros  três  (3)  carbonos  vizinhos, através  de  3  ligações  covalentes.  E  a  quarta ligação  estabelece  a  união  entre  camadas devido  a  existência  de  electrão  livre,  o  que confere  a  estrutura  da  grafite  propriedades diferentes  das  do  diamante.  As  forças  de ligação  dentro  da  camada  são  fortes comparadas com as forças entre as camadas.

 

E  a  distância  interatómica  (entre  os  átomos) na  mesma  camadas  é  menor  que  a  distância entre as camadas.
Imagem de diamante
Veja a principal diferença das duas formas do carbono
Substâncias
Propriedades
Físicas( cor, dureza, brilho)
N de electrões que intervêm nas ligações
Estrutura (formato)
Condutibilidade eléctrica e calor
Aplicações
Diamante
Incolor, dura, transparente, e brilhante
4
Tetraédrica
Mau condutor
Produção de objectos cortantes, etc
Grafite
Opaca, cinzento escuro, brilho metalico
3 electrões, o quarto e livre
Em camadas
Bom condutor
Produção de lápis de carvão, eléctrodos, lubrificantes
De acordo com a tabela, você deve ter notado que as aplicações do diamante e da grafite têm a ver com as propriedades e estruturas das mesmas substâncias.
 
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